gabarito

21. Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose (M1=342 g/mol) em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se encontra a solução é igual a 190 mmHg. Calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, o abaixamento absoluto da pressão de vapor e a pressão máxima de vapor da solução. R: 0,01; 1,9 mmHg e 188,1 mmHg
22. No preparo de uma solução são dissolvidos 15g de uréia (CON2H4) em 450g de água, numa determinada temperatura. Calcule a pressão de vapor da água na solução, nessa temperatura, considerando que a pressão de vapor da água pura seja igual a 23,54 mmHg. R=23,3 mmHg
23. Em três recipientes A, B e C, há volumes iguais de soluções de glicose (M1=180 g/mol), uréia (M1=60 g/mol) e sacarose (M1=342 g/mol), respectivamente. As massas de cada soluto, que foram dissolvidas, correspondem a 36g de glicose, 12g de uréia e 68,4g de sacarose. Baseado nessas informações, em qual das soluções a pressão de vapor é maior? Justifique a resposta.R: as três soluções possuem a mesma pressão de vapor.
24. Calcule a pressão de vapor a 80O C de uma solução contendo 11,7g de cloreto de sódio em 360g de água. Admita um grau de dissociação igual a 100% para o NaCl e considere a pressão máxima de vapor da água a 80OC igual a 355,1 mmHg. R: 348,07mmHg.
25. Calcule a pressão de vapor a 30O C de uma solução de cloreto de sódio, contendo 10g de NaCl e 250,0g de água. Admita o cloreto de sódio completamente dissociado (pressão máxima de vapor de água a 30O C = 31,8 mmHg.) R=31,02 mmHg
26. A pressão de vapor do éter dietílico - C4H10O, a 20O C, é igual a 440mmHg, Dissolvem-se 23,35g de anilina - C6H7N, em 129,5 de éter dietílico. Calcule a pressão de vapor desta solução, a 20OC. R: 376,9mmHg,
27. Uma certa quantidade de sacarose (C12H22O11) é dissolvida em 720g de água. Calcule a massa de sacarose nessa solução sabendo que, na temperatura considerada, o abaixamento relativo da pressão de vapor da água na solução é 0,002. R=27,36g
28. Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor da água numa solução que contém 20g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 800g de água, em determinada temperatura. R=0,0025
29. Uma solução contendo 3,20g de K3Fe(CN)6 em 90g de água apresenta um efeito tonoscópico de 0,005. Determine o grau de dissociação do sal nessa solução. Dado: K3Fe(CN)6 --> 3K+ + Fe(CN)6-3 R: 52,3%
30. Calcular a temperatura de ebulição de uma solução que contém 60g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 500g de água, sabendo que a temperatura de ebulição da água pura é de 100O C e a constante ebuliométrica é de 0,52O C/molal. R=100,346O C
31. São dissolvidos 5,4g de glicerol em 500g de água. Determine a temperatura de ebulição dessa solução, sabendo que a constante ebuliométrica é de 0,52O C/molal e a molécula-grama do glicerol é de 102g. R=100,055O C
32. Que massa de uréia (CON2H4) deve ser dissolvida em 200g de água para que a temperatura de ebulição da solução seja igual a 100,26O C? Dado: KE=0,52O C/molal R=6g
33. São dissolvidos 6,84g de sacarose (C12H22O11) em 800g de água. Calcule a temperatura de ebulição de uma solução, sabendo que a constante ebuliométrica é de 0,52O C/molal. R=100,013O C
34. Uma solução de 16g de CaBr2 em 800g de água eleva de 0,13OC o ponto de ebulição dessa solução. Qual o grau de dissociação do brometo de cálcio? Dado: Ke=0,52OC/molal R=75%
35. A temperatura de ebulição de uma solução que contém 20g de um soluto não-eletrolítico e não-volátil dissolvidos em 520g de água é de 100,25O C. Calcule a massa molecular dessa solução, considerando que o Ke seja 0,52OC/molal. R: 80
36. Determinar a temperatura de ebulição de uma solução que contém 20g de sulfato de sódio (Na2SO4), dissolvidos em 400g de água, sabendo que a constante ebulioscópica da água é de 0,52OC/molal e que o grau de dissociação do sal é de 25%. R=100,275O C
37. Qual o grau de ionização de uma solução aquosa de NaCl cuja concentração é de 80g/1000g (80g de soluto por 1000g de solvente) e que ferve a 101,35OC? Dados: Ke=0,52OC/molal R:89.8%
38. Em 40g de um certo solvente, cuja constante ebuliométrica é igual a 5O C/molal, foram dissolvidos 2,67g de um composto molecular, provocando um aumento de 1,25O C na temperatura de ebulição do solvente. Calcule a massa molecular do soluto e a molalidade da solução. R: 267 e 0,25 molal.
39. O grau de dissociação do sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 em uma solução aquosa 0,75 molal é de 65%. Qual a temperatura de ebulição desta solução eletrolítica sob pressão de 760mmHg? Dado: Ke=0,52O C/molal R:101,4O C
40. Calcular a temperatura de ebulição de uma solução que contém 42,6g de sulfato de sódio (Na2SO4), dissolvidos em 240g de água, sabendo que a constante ebulioscópica da água é de 0,52OC/molal e que o grau de dissociação do sal é de 30%. R=101,04O C
41. Em 40g de um certo solvente, cuja constante ebuliométrica é igual a 5O C/molal, foram dissolvidos 2,67g de um composto molecular, provocando um aumento de 1,25O C na temperatura de ebulição do solvente. Calcule a massa molecular do soluto e a molalidade da solução. R: 267 e 0,25 molal.
42. São dissolvidos 20g de uréia (CON2H4) em 400g de água. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86O C/molal, calcular a temperatura de congelamento dessa solução.R=-1,55OC
43.Calcule a temperatura de congelamento de uma solução que contém 10,26g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 500g de água. Considere o KC igual a 1,86O C/molal. R= –0,1116O C
44. Determine a massa de glicose (C6H12O6) que deve ser dissolvida em 1860g de água, de modo que a temperatura de congelamento da solução formada seja de –1O C, considerando o KC igual a 1,86O C/molal. R=180g
45.São dissolvidos 64g de naftaleno (C10H8) em 2000g de benzeno. A solução formada congela-se a 4,5O C. Sabendo que a constante crioscópica do benzeno é de 5,12O C/molal, calcule a temperatura de congelamento do benzeno puro. R= 5,78O C
46. São dissolvidos 30g de uréia (CON2H4) em x gramas de água e a solução formada congela-se a –1,5OC. Descubra o valor de x. Dado: KC=1,86O C/molal. R=620g
47. Determine o abaixamento da temperatura de congelação de uma solução 0,05 molal de um sal de estrutura CA, que se encontra 100% dissociado. Dado: Kc=1,86OC/molal R=0,186OC
48. Uma solução de glicose se congela a –0,56OC. Qual é a temperatura de congelação de uma solução, de mesma molalidade, de cloreto de cálcio – CaCl2, suposto totalmente dissociado? R: -1,68OC
49. Qual será o abaixamento máximo da temperatura de congelação de uma solução aquosa 0,03 molal de sulfato de cromo - Cr2(SO4)3, supondo total dissociação? Dado: Kc=1,86OC/molal R: 0,279O C
50. Uma solução aquosa de cloreto de sódio, na qual se admite o sal totalmente dissociado, ferve à temperatura de 101,3OC ao nível do mar. Qual o ponto de congelamento da solução? Dados: Ke=0,52OC/mol Kc=1,86OC/molal R=-4,65OC
51. O efeito crioscópico é aplicado na produção de misturas refrigerantes, Na indústria de sorvetes, por exemplo, emprega-se salmoura, uma solução saturada de NaCl, para manter a água líquida abaixo de OºC. Calcule a massa de NaCl com grau de dissociação = 100% que deve ser adicionada por quilograma de H2O para que a mesma só comece a solidificar a -12ºC.Dado: kc = 1,86ºC/molal. R=188,7
52. Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 , ou CaCl2, que em soluções aquosas a 30% em massa congelam em torno de -50ºC. Essas soluções no entanto são inconvenientes, porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre-10 e-25ºC. Calcule a massa de glicerina, C3H8O3 , que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a solidificar a -10ºC, Dado: kc = 1,86OC/molal. R=494,6 g
53. A respeito do exercício anterior, calcule a massa de CaCl2, com grau de dissociação 100% que seria necessário adicionar, por quilo de água, para que a solução comece a se solidificar a -20ºC. R:398 g
54.Considere uma solução aquosa 0,35 molal de um soluto não-eletrolítico e não-volátil. Determine o efeito crioscópico, sabendo que o Kc da água é 1,86O C/molal. R:0,651
55. A pressão osmótica do sangue na temperatura do corpo, 37O C, é de 7,62 atm. Considerando todos os solutos do sangue como sendo moleculares, calcule a molaridade total do sangue. R=0,3M
56. Eventualmente, a solução 0,3M de glicose é utilizado em injeções intravenosas, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atm, da referida solução, a 37OC? R=7,626 atm
57. Sabe-se que 2,8g de um composto orgânico são dissolvidos em benzeno, fornecendo 500 mL de uma solução molecular que, a 27O C, apresenta pressão osmótica igual a 2,46 atm. Qual a massa molar do composto orgânico? R=56
58.Foi preparada uma solução pela adição de 1,0 grama de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10 litro de solução. Sabendo que a pressão osmótica dessa solução é 2,75mmHg, a 20O C, calcule a massa molar da hemoglobina. R: 6,7x104
59. Determine a massa de uréia que deve ser dissolvida em água para obtermos 8L de solução que, a 27O C, apresente pressão osmótica de 1,23 atm. R:24g
60. São dissolvidos 36g de glicose em água. Calcule o volume da solução formada, sabendo que, a 47O C, sua pressão osmótica é de 1,64 atm. R:32L
61. Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) com 90% de dissociação, apresenta pressão osmótica igual a 12 atm e temperatura de 27O C. Qual a molaridade da solução? R: 0,174
62. Isolou uma proteína de uma amostra de soro sangüíneo. Uma dispersão coloidal de 685mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 ml de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7O C. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, qual a sua massa molecular? R:5,6x103
64. Uma solução aquosa 0,28M de glicose é isotônica a uma solução aquosa 0,10M de um cloreto de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcular o grau de dissociação aparente do sal. R=0,9 ou 90%
65. Determinar a pressão osmótica, a 27O C, de uma solução aquosa que, num volume de 2 litros, contém 12g de uréia. R: 2,46 atm.
66. Uma solução que contém 90g de glicose num volume de 4,1 litros, a 27O C, é isotônica a uma solução que contém 12g de uréia também a 27O C. Calcular o volume da solução de uréia.R: 1,64L.
67. Calcule a pressão osmótica, a 27O C, de uma solução que contém 3,42g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos numa quantidade suficiente de água para 0,6L de solução. R: 0,41
68. São dissolvidos 18g de glicose numa quantidade suficiente de água para 8,2L de solução. Essa solução, a 27O C, é isotônica a uma solução de uréia cujo volume é de 6L. Calcule a massa de uréia. R:4,4g
69. Calcule a pressão osmótica, a 27O C, de uma solução 0,15M de glicose - C6H12O6. R: 3,69
70. A pressão osmótica de uma solução aquosa de uréia, a 27O C, é de 6,15 atm. Determine a concentração molar dessa solução. R:0,25
71. Uma solução não-eletrolítica apresenta, a 28O C, uma pressão osmótica de 0,82 atm. Calcule o volume dessa solução que contém 1020 partículas de soluto. R:0,005L.
72.Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue para não lisar os glóbulos vermelhos. Se o sangue possui pressão osmótica igual a 7,65 atm a 37O C, calcule a massa de glicose (M=180) que deve ser utilizada para preparar 10ml de uma injeção endovenosa. R: 0,54g